将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A.A是

将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A.A是作文烤玉米

当前位置: 作文评价网 > 作文烤玉米 将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A.A是 / 时间:2022-05-15 02:34
Ⅰ.施莱辛(Schlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气:BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原).研究表明,该反应生成...

Ⅰ.施莱辛(Schlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气:BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原).研究表明,该反应生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间).

体系
pH
不同温度下NaBH4的半衰期(min)
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
(1)已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
 
,溶液中各离子浓度大小关系为
 

(2)从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?
 

(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?
 

Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,常温下是一种无色油状液体,沸点为113.5℃.肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
温度较低时主要发生反应①:N2H4+O2?N2+2H2O
温度较高时主要发生反应②:N2H4+2O2?2NO+2H2O
不考虑其他反应,完成下列天空:
(4)若反应①在250℃时的平衡常数K1,350℃时的平衡常数为K2,则K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
(5)反应②在1100℃时达到平衡后,下列措施中能使容器中
n(NO)
n(O2)
增大的有
 
(填字母序号).
A.恒容条件下,充入He气          B.增大容器体积
C.恒容条件下,充入N2H4          D.使用催化剂
(6)若将n mol肼和2n mol O2充入某容积n L的刚性容器中,在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下,反应①和②同时达到平衡,实验测得N2的产率为x,NO的产率为y,则该条件下反应②的平衡常数K=
 
(用x、y的代数式表示,不必化简).

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